Warum leitet gelöstes und geschmolzenes Natriumchlorid den elektrischen Strom festes Natriumchlorid jedoch nicht?
Leitfähigkeit von Natriumchlorid
Natriumchlorid (NaCl) ist eine Verbindung, die aus den Ionen Natrium (Na+) und Chlorid (Cl-) besteht. In ihrer festen Form, also als Salzkristall, sind die Ionen in einem regelmäßigen Gitter angeordnet und können sich nicht frei bewegen. Daher kann festes Natriumchlorid den elektrischen Strom nicht leiten.
Elektrolyse von Natriumchlorid
Wenn Natriumchlorid in Wasser gelöst oder geschmolzen wird, lösen sich die Ionen voneinander und können sich frei bewegen. Die positiv geladenen Natriumionen (Na+) wandern zur negativen Elektrode (Kathode), während die negativ geladenen Chloridionen (Cl-) zur positiven Elektrode (Anode) wandern. Dieser Ionenfluss ermöglicht den elektrischen Stromfluss und somit die Leitfähigkeit von gelöstem oder geschmolzenem Natriumchlorid.
FAQs zum Thema
1. Warum leitet festes Natriumchlorid keinen Strom?
In der festen Form sind die Natrium- und Chloridionen in einem regelmäßigen Gitter angeordnet und können sich nicht frei bewegen. Daher können sie den elektrischen Strom nicht leiten.
2. Warum leitet gelöstes Natriumchlorid den Strom?
Wenn Natriumchlorid in Wasser gelöst wird, lösen sich die Ionen voneinander und können sich frei bewegen. Dieser Ionenfluss ermöglicht den elektrischen Stromfluss und damit die Leitfähigkeit von gelöstem Natriumchlorid.
3. Warum leitet geschmolzenes Natriumchlorid den Strom?
Wenn Natriumchlorid geschmolzen wird, lösen sich die Ionen ebenfalls voneinander und können sich frei bewegen. Dadurch entsteht ein Ionenfluss, der den elektrischen Stromfluss ermöglicht.
4. Wie funktioniert die Elektrolyse von Natriumchlorid?
Bei der Elektrolyse von Natriumchlorid wird eine wässrige oder geschmolzene Lösung von Natriumchlorid mit elektrischem Strom durchflossen. Dabei wandern die positiven Natriumionen zur negativen Elektrode (Kathode), während die negativen Chloridionen zur positiven Elektrode (Anode) wandern. Dieser Ionenfluss ermöglicht den elektrischen Stromfluss und die Trennung der Ionen.
5. Warum sind Ionen in gelöstem Natriumchlorid beweglich?
In einer wässrigen Lösung von Natriumchlorid lösen sich die Ionen voneinander und werden von den Wassermolekülen umgeben. Dadurch werden die Ionen mobil und können sich frei bewegen, was die Leitfähigkeit von gelöstem Natriumchlorid ermöglicht.
